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MOLÉCULES

" Comme nous l'avons vu plus haut les atomes s'assemblent en molécules ordonnées pour former la matière cristalline. "

LIAISONS  ATOMIQUES

Les atomes ou ions, ont une charge électrique. Deux ions ayant une charge identique, de même signe, + ou -, vont se repousser, alors que si les charges sont différentes ils s'attirent pour créer une entité électriquement neutre , c'est le principe de la liaison ionique.

C'est par leurs électrons qu'ils s'attachent entre eux pour former des molécules.

Chaque type de molécule caractérise un corps pur. Tous les corps de l'univers sont des mélanges plus ou moins complexes de molécules

Il y a deux principales sortes de liaison atomiques:

 

1- la liaison ionique ou électrovalente se fait par transfert d'un ou plusieurs électrons, de l'orbite extérieure d'un atome vers un autre atome. Par exemple les sels sont des cristaux de liaison ionique

2- la liaison covalente se fait par partage d'électrons. C'est le cas des gaz.

La liaison hydrogène ...

La liaison hydrogène appelée aussi pont hydrogène : force intermoléculaire qui implique un atome d'hydrogène et un atome électronégatif, oxygène, azote ou fluor. On a longtemps cru que cette liaison était covalente. On a constaté qu'en fait elle est électrostatique à 90%. Elle se situe entre la liaison covalente et la liaison "van der Waals"    ( interaction électrique de faible intensité entre atomes).

La notation chimique de la molécule.

 

Dans une molécule pour les atomes différents on accole les symboles, lorsque que l'on a deux atomes identiques derrière le symbole on note un 2 en indice.
    Galène : Un atome de plomb (Pb) et un atome de soufre (S) notation PbS
    Pyrite : Deux atomes de Fer (Fe) et un atome de soufre (S) notation Fe2S
    Calcite : Un atome de calcium (Ca), un atome de carbone (C) et trois atomes d'oxygène (O) notation CaCO3

 

 

Les corps se présentent sous différents états selon leur température et la pression environnante.

Selon la température leurs molécules vibrent plus ou moins vite.

 

  • A basse température les vibrations sont faible amplitude et les molécules sont liées entre elles selon des dispositions géométriques plus ou moins régulière. C'est l'état solide par exemple pour un corps simple comme l'eau, la glace qui "cristallise".

  • A plus  haute température les vibrations  seront de  plus grande amplitude et là les molécules glisseront les une sur les autres. C'est l'état liquide, l'eau à plus de 0°C et moins de 100°C.
    Si la température augmente les vibrations entraînent la libération les unes des autres des molécules qui deviennent indépendantes. C'est l'état gazeux, l'eau à plus de 100°C.
    Si la température augmente dans des proportions très importantes les vibrations provoquent des chocs d'une extrême violence et les molécules se brisent, puis les atomes eux mêmes se brisent ils perdent leurs électrons, ont dit alors que les atomes sont ionisés.
    Ce mélange d'atomes brisés ou noyaux nus est le plasma.

Le diagramme de phase de l'eau, nous montre que la pression joue un rôle important et que même à de très hautes température sous une forte pression l'eau reste à l’état liquide.
Cette remarque est applicable à tous la matière minérale avec des paramètres propres à chaque espèce.

RÔLE DE LA PRESSION

 
 
 

Travailler sérieusement sans se prendre au sérieux !

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